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推荐人 : 网课网 2019-12-12 19:46 升学考研 热度: 22084 ℃ 0 条评论

在学习离子反应的过程中,我们得知离子方程式是表示在溶液中进行的离子反应实质的一类化学用语,例如盐酸和氢氧化钠的反应,实际上Cl-和Na+并没有发生变化,溶液中只发生了H++OH-==H2O的过程,那么我们说后者就是盐酸和氢氧化钠反应的实质。

而要写对离子方程式,明确物质在水中的存在形式是首要问题,也就是我们所说的“拆”

我们要把能“拆”的物质写成离子形式,不能“拆”的物质则照抄下来。某物质之所以能“拆”,是因为它在水溶液中是完全地以离子形式存在,参加反应的不是物质整体,而是它电离出来的离子,所以,结合之前学习的电解质/非电解质、强弱电解质的概念,在水溶液中能完全以离子形式存在的物质,即为可溶的强电解质。以此为基础,我们可以得出如下的相互串联的概念网络:

高中化学辅导课,掌握离子方程式的“拆与不拆”

这个导图的形成过程是这样的:首先我们根据“可溶的强电解质”这一要求联想到强弱电解质的概念,而由此又引出电解质和非电解质的本题,层层递进,在掌握强弱电解质概念时,我们会记忆六强酸和四强碱,它们全是可溶于水的强电解质,那么最后一类可拆的物质就是可溶盐了,在掌握盐类溶解性过后,这一块儿的知识点我们就形成了回路,可以支撑一个比较完整的知识体系了。

从上图可知,在分析某物质是否可拆时,只需要看它是否位列六强酸、四强碱或可溶盐中即可,图中我们还编辑了一段“口诀”来方便孩子们记忆盐类溶解性,相信可以很好地辅助大家掌握是否该“拆”的内容。

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